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===== 1er PARCIAL QUIMICA=====

=====Tema 1 =====
Química	1° Parcial	Sede: Montes de Oca	1er Cuat. de 2013	Altillo.com
Se preparo una mezcla con 85.0 g/mL de Hexano ( d = 0.659 g /mL). 20.0 g de solido R y 25,0 g de solido X. 
El solido R No se disolvio, una parte del solido X se disolvio en el hexano, formando una solucion cuyo volumen es de 88,0 mL y d = 0,67g/mL

1. Calcular el % m/m de hexano en la mezcla total

2. calcular la masa de C que no se disolvio en el hexano

- Sean los elementos L Q T y A. El elemento L pertenece al 5TO periodo y forma un anion monovalente, isoelectronico con el cation Q 2+. La CEE del A: 3s2 3p5. T Es el 4to alcalino terreo 

3- Cuantos neutrones tiene el nucleido Q A:132?

4- Ordenar en forma decreciente los radios atomicos de los elementos. Identificar a cada uno con su simbolo quimico.

Dada las sustancias siguientes : A Bi3 B) PCl3 c)C2H2 d) Hidroxido de cobalto (III) E) HIO4

5- Dibujar la lewis del oxoacido

6- seleccionar entre a, b o c el compuesto mas polar

7- escribir la formula del compuesto D)

8- Dada las sustancias s: a) F2 b) BF2 c)NaF Indicar cual tiene mayor punto de fusion

9- Dados los compuestos : NaNO3 Y CH3 CH3 OH ¿Cual de ellos conduce la electricidad en una solucion acuosa? Justificar indicando las especies responsables de la conduccion

10- Escribir la forma condensada de un isomero del 2- etil 3,4 dimetilhexano

11- Cual o cuales de las moleculas siguientes tienen un angulo c - ^c - o cuyo valor se aproxima a 120° ? 

12 - Cual o cuales de los pares siguientes de sustancia forman una mezcla heterogenea? 
a)Acido etanoico - agua 
b) etanol - metanol 
c)Hexano - agua

- En un volumen de 0,0900 dm3 de acido acetico (C2 H4 02) HAY 9,46 x 10 ^ 23 moleculas, a 20°

13. Calcular la densidad del Acido acetico, que contiene un numero total de atomos igual al numero de avogadro

15. Para cada afirmacion indicar si es Correcto o Incorrecto

a) en 0,500 mol de N2 hay el mismo numero de atomos de N que en 46,0g de NO2

b) La masa de 1 mol de moleculas de N202 es de 46,0 U.

c) los compuestos NO2 y N2O2 tienen el mismo porcentaje en masa de oxigeno.

=====Tema 8.c =====
Química	1° Parcial	1er Cuat. de 2013	Altillo.com Tema 8. C.

Se preparó una mezcla con 200mL de hexano (p:0,659 g/mL), 3,00 g de sólido R y 30,0 g de sólido X. El sólido R no se disolvió. Una parte del sólido X se disolvió en el hexano, formando una solución cuyo volumen es de 204 mL y p=0,673 g/mL.

1) Calcular el % m/m del hexano en la mezcla total.

2) Calcular la masa de X que no se disolvió en hexano.

Sean los elementos E, G, M y Q. El ión E2+ es isoelectrónico con kriptón. El ión G2- tiene 36 electrones. La CEE del elemento M es 4(s)2 4(p)5. El nucleído 75 Q tiene 42 neutrones.

3) Escribir la CEE del elemento Q.

4) Ordenar en forma decreciente las energías de primera ionización de los átomos de E, G y M, identificando a cada uno con su símbolo químico.

Dadas las sustancias siguientes: (a): SO3 , (b): SiH4 , (c): CH3Cl , (d) ácido sulfuroso, (e): KIO4 :

5) Dibujar la estructura de Lewis de la oxosal.

6) Seleccionar entre (a), (b) o (c) al compuesto más polar.

7) Escribir la fórmula del compuesto D.

8) Dadas las sustancias: (a) Cl2 (b) Br2O (c) CaCl2, indicar cuál tiene el mayor punto de fusión.

9) Dados los compuestos NaNO3 y CH3CH2OH. ¿Cuál de ellos conduce la electricidad en solución acuosa? Justificar indicando las especies responsables de la conducción.

10) Escribir una fórmula condensada de un isómero del 3,4,5-trimetilheptano. 

11) ¿Cuál o cuáles de las moléculas siguientes tienen un ánculo C-C-O cuyo valor se aproxima a 120º?

12) ¿Cuál o cuáles de los pares siguientes de sustancias forma/n una mezcla heterogénea?

(a) Ácido etanoico- agua (b) etanol-metanol (c) hexano-agua.

En un volumen de 0,0400 dm3 de propanona (C3H6O) hay 3,27x1023 moléculas, a 20ºC.

13) Calcular la densidad de al propanona a 20ºC, expresada en g/cm3.

14) Calcular la cantidad de propanona que contiene un número total de átomos igual al número de avogadro.

15) Para cada afirmación siguiente, indicar si es correcta o incorrecta.

“Cantidades iguales de los gases N2O y NO…”

a) Contienen el mismo número de átomos de nitrógeno.

b) Contienen el mismo número de átomos de oxígeno.

c) Contienen el mismo número de moléculas.

=====Tema 2 =====
Química	1° Parcial	2º Cuat. de 2013	Altillo.com

Una emulsión corporal contiene, en masa, 12.0% de un ácido graso, 48.0% de agua y el resto es Glicerina.

1) Calcular la masa de la glicerina necesaria para preparar 500g de la emulsión

2) Calcular el volumen de glicerina (1,25 g/mL) que hay en 250 g de la emulsión

3) Ordenar a los átomos de los elementos Rb, Se, Cl y Ge en sentido creciente de sus radios atómicos

5) Dada una unidad de fórmula de KIO3 , indicar el número y tipo de uniones involucradas en su estructura (uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones iónicas)

6) Dados los siguientes Iones, indicar cual o cuales tiene/n geometría triangular:

7) Marcar con una “x” que tipo de interacciones existen entre moléculas de las sustancias puras siguientes en estado liquido (FL: Fuerzas de London, DD: Interacc. dipolo perm. – dipolo perm. , EH: enlaces de hidrógeno)
 HI    FL   DD   EH                   BR2   FL   DD   EH          H2O    FL    DD    EH

 9) Escribir la fórmula del nitrito de magnesio

9) Escribir una formula condensada de la molécula de la sustancia con mayor punto de ebullición.

1-bromo-2-penteno 1-bromo-4-metil-2-penteno 4-metil-2-penteno

10) Nombrar un compuesto que posea la formula molecular C5H12O y cuyas moléculas formen enlaces de hidrogeno entre sí

11) Escribir la formula condensada del acido carboxílico del cual deriva la CH3 CH2 CONH2

12) ¿En cuál de los compuestos siguientes es posible la existencia de isomería Cis-Trans? Escribir la fórmula del Isómero Cis

A: CH3CH = C(CH3)2 B: CH3CH=CH CH2 CH3 C: HC=CCH3

La densidad del iodoformo, CHI3(S), a 25° C y 1,00 atm es de 4,00 g/cm3. Se dispone de 98.5 g de iodoformo

13) Calcular el número de átomos de yodo presente (Desarrollar en el dorso)

14) En las condiciones mencionadas, ¿Cuál es el volumen que ocupa 1,00 mol del compuesto?

15) Calcular la masa molecular del iodoformo, expresada en unidades de masa atómica

=====Tema 3 =====
Química	1° Parcial	1º Cuat. de 2013	Altillo.com
Cuando se mezclan 10g de I2 (s) con 43.9g de benceno, se obtiene una fase liquida y una fase solida constituida por el yodo no disuelto. En la fase liquida hay 14% en masa de yodo. 

1) Calcular la masa de yodo que quedó sin disolver.

2) Calcular el % masa en masa de benceno en el sistema total.

3) Ordenar a los átomos Na, Be, F y O en sentido creciente de sus radios atomicos.

4) Los iones 27L3+ y 8X2- son isoelectronicos. Indicar el numero de neutrones del nuecleido L.

5) Dada una unidad fórmula de K2SO3, indicar el numero y tipo de uniones. 

6) Dadas las geometrias siguientes: tetraedrica, piramidal y angular, indicar a cual de los siguientes compuestos corresponden: SeO2, CHCl3 y NH3.

7) Indicar cuales de las siguientes afirmaciones son correctas:

a) El CaCl2 conduce electricidad en estado liquido.

b) En el LiBr solo actuan fuerzas de London.

c) En el Br2 liquido hay interacciones entre dipolos permanentes.

8) Escribir la formula del oxoacido del cloro con su menor numero de oxidacion positivo.

9) Escribir una formula condensada de un isomero estructural.

10) Nombrar a la sustancia con menor punto de ebullicion:

(CH3)2 CH CH2 CONH2

(CH3)2 CH CH2 CH2 CONH2

(CH3)2 CH (CH2)4 CONH2

11) Marcar que tipo de isomeros son el etanol y el dimetileter

Diasteroisomeros

Enantiomeros

Estructurales

12) Marcar que propiedades tiene en estado liquido

CH3 (CH2)2 CH(CH3) (CH2)4 CH3:

Es opticamente activo

Hay enlances de hidrogeno

Es soluble en agua

El volumen molar de CS2 (l) a 25ºC y 1 atm es 60,4 cm3/mol

13) Calular el numero de atomos de azufre presentes en 15.2g del compuesto. Justificar al dorso.

14) Calcular la densidad del compuesto liquido en esas condiciones.

15) Calcular la masa molecular del CS2 expresada en unidades de masa atomica.

=====Tema 4 =====
Química	1° Parcial	1º Cuat. de 2013	Altillo.com
Al agregar 10.0g de yodo sólido I2(s) a 50.0 ml de benceno (Densidad=0.678g/ml) se obtiene una fase líquida violácea y quedan 2.85g de I2 sin disolver.
1) Calcular el %m/m de I2 en el sistema total.
2) Calcular el %m/m de benceno en fase líquida.
3) Poner en correspondencia los átomos P, Al, Mg y Cl según corresponda con las energías de primera ionización siguientes: 738kj, 1012 kj, 578kj, 1251 kj.
4) Los iones 85Z+ y 33R3- son isoelectrónicos entre sí. Indicar el número de neutrones del nucleído Z.
5) Dada la sustancia Li2CO3 indicar cantidad y tipo de uniones.
6) Unir según corresponda geometrías y moléculas: SO3, C2H2, H2O y lineal, triangular, angular.
7) ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es correcta?
a. El bromuro de hidrógeno (HBR) hace puentes de hidrógeno entre sí. 
b. En el xenón líquido (Xe) actúan fuerzas de London.
c. El magnesio (Mg) sólido no conduce la electricidad.
8) Escriba la fórmula del oxoácido del nitrógeno en su mayor estado de oxidación.
9) De la fórmula condensada de un isómero del butiléter. 
10) De las siguientes sustancias, elija aquella con menor punto de ebullición. Nómbrela. 
a. CH3(CH2)3COOCH3
b. CH3(CH2)4COOH
c. NH2CH2(CH2)4COOH
11) Dada una sustancia no polar disuelta en hexano, indique cual de las siguientes interacciones ocurren entre las moléculas:

====Respuesta====
a. Fuerzas de London
b. Dipolo-Dipolo
c. Puente de Hidrógeno
12) Dada la sustancia CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH3, indicar cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
a. Es ópticamente activa
b. Forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
c. Es soluble en H2O
La sustancia CS2 a 25º y 1 atmósfera tiene un volumen molar (vM) igual a 60.4cm3/mol:
13) Calcular el número de átomos en 15,2 gramos del compuesto (Desarrollar)
14) ¿Cuál es la densidad de la sustancia a esas condiciones?
15) Calcular la masa molar, expresada en gramos.
rta:
1) 18,6%m/m
2) 86,0%m/m
3) P=1012 Al=738 Mg=578 Cl=1251
4) Neutrones= 48
5) Unión iónica (no se deben indicar “cantidad” de iones, las uniones iónicas no se contabilizan), 2 uniones covalentes simples, 1 unión covalente doble.
6) SO3 Triangular; C2H2 Lineal; H2O Angular
7) Sólo la B es correcta.
8) HNO3
9) Una posibilidad es CH2OH(CH2)4CH3
10) Es la A= CH3(CH2)3COOCH3 y se llama pentanoato de metilo.
11) Sólo A, actúan solo fuerzas de London.
12) Sólo A, ópticamente activa.
13) 3.60x1023      14) 1.27g/cm3         15) 76.2g/mol
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